Material:
• 2 recipientes transparentes (béqueres ou copos);
• Líquido puro (água); • Líquido com soluto não volátil (água com açúcar);
• Redoma de vidro (queijeira ou vasilha para guardar bolo).
Procedimento:
1. Coloque em um recipiente a água pura e no outro a água misturada ao soluto não volátil;
2. Cubra os dois recipientes com a redoma de vidro;
3. Aguarde e faça a observação seguinte: O volume do líquido puro vai diminuir, enquanto a solução com soluto vai aumentar. Por que isso ocorre? As soluções tendem a um equilíbrio que é atingido quando as pressões de vapor do líquido puro se igualam à pressão de vapor da solução. A pressão máxima de vapor da água = 31,82 mmHg a uma temperatura média de 30 °C (temperatura no interior do recipiente). A solução com soluto não-volátil possui pressão máxima de vapor menor que da água pura, esses valores explicam o experimento descrito acima.
Experimento 2.
http://www.mundoeducacao.com/quimica/tonoscopia.htm
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