terça-feira, 15 de maio de 2012

Osmose na prática.

Experimento 1.


Materiais:

  •  1 vidro com tampa 
  • 1 ovo cru 
  • 1 garrafa de vinagre branco 

 Procedimento:

1. Coloque o ovo dentro do vidro, com cuidado para não trincar a casca.
2. Adicione o vinagre, devagar, até cobrir todo o ovo.
3. Tampe o vidro e observe que aparecem várias bolhas na superfície do ovo! Parece até que está efervescendo.
4. Depois de 2 horas, troque o vinagre do frasco. Para isso, retire o ovo com cuidado usando uma colher de sopa. Não tem problema de segurar o ovo com seu dedo quando for jogar o vinagre fora, mas lave a mão depois disso. Retorne o ovo ao frasco e coloque um novo vinagre, cobrindo o ovo.

Aguarde alguns dias e você terá um ovo sem a casca, ou seja, um "ovo pelado". Se colocar o frasco contra a luz, você poderá ver a gema que está dentro desse ovo.

Experimento 2.

Osmose

Osmose é a passagem do solvente de uma solução já diluída para outra com maior concentração, através de uma membrana semipermeável. A difusão de líquido para outro por meio de membranas foi observada pela primeira vez em 1748, pelo padre francês Jean Antoine Nollet. A osmose é realizada com o auxílio de uma membrana semipermeável que permite a passagem do solvente e não permite a passagem do soluto. Existem muitos tipos dessas membranas, exemplos: Papel celofane, bexiga animal, paredes de células, porcelana, cenoura sem o miolo (oca). Osmose é a passagem do solvente (água pura) pela membrana semipermeável (MSP). A passagem se dá da solução mais diluída para a mais concentrada. O fluxo de água é mais intenso no sentido da solução. Quando os fluxos se igualarem não haverá alterações nos níveis dos líquidos.
   Pressão osmótica: A pressão osmótica é a pressão que deve ser exercida sobre a solução para evitar a entrada do solvente. Quanto maior a pressão osmótica maior será a tendência do solvente para entrar na solução. A pressão osmótica pode ser medida aplicando-se uma pressão externa que bloqueie a osmose, ela depende da concentração em mol/L do número total de partículas dispersas do soluto (M) e da temperatura em kelvin da solução (T).

Crioscopia na prática.

Experimento 1.


Material: 

  •  Seringa 10mL 
  • Vidros de injeção ou tubos de ensaio 
  • Sal grosso açúcar 
  • Colher descartável 
  • Caixa de isopor 
  • Água Gelo 
  • Copo de vidro 
  • Copo descartável de 50 mL

Procedimento:


1. Preparar uma solução dissolvendo uma colher de chá de açúcar em meio copo d’água e colocar em um tubo de ensaio.
2. Colocar 5 mL de água em outro tubo de ensaio.
3.Colocar os dois tubos de ensaios em uma caixa de isopor, preencher com sal grosso e gelo picado na proporção aproximada de 1:3, respectivamente.
3.Fechar a caixa de isopor e observar a cada minuto em qual dos tubos de ensaio a água congela mais rapidamente.

Experimento 2.

Crioscopia ou Criometria.

É uma propriedade coligativa que ocasiona a diminuição na temperatura de congelamento do solvente. É provocado pela adição de um soluto não-volátil em um solvente. Esta relacionado com o ponto de solidificação (PS) das substâncias. Esta propriedade pode ser chamada também de criometria. Quando se compara um solvente puro e uma solução de soluto não-volátil, é possível afirmar que o ponto de congelamento da solução sempre será menor que o ponto de congelamento do solvente puro. Quanto maior o número de partículas dissolvidas em uma solução, menor será o seu ponto de congelamento. Em países onde o inverno é muito rigoroso, adiciona-se sal nas estradas para provocar a diminuição da temperatura de congelamento da água, evitando que se forme gelo. Esta propriedade também explica porque grande parte da água do mar não congela a 0°C. A imensa quantidade de sal dissolvida nos mares e oceanos faz com que o seu ponto de congelamento diminua. 
A fórmula que permite calcular essa propriedade é a seguinte:

 Δtc = Tc2 - Tc 

Onde:

Tc = temperatura de congelamento da solução
Tc2 = temperatura de congelamento do solvente


Crioscópios são aparelhos utilizados para determinar com extrema precisão concentração de soluções através de seu ponto de congelamento. Falando particularmente em leite, o crioscópio permite determinar a quantidade de água contida em uma amostra de leite. O funcionamento desse aparelho consiste basicamente em um controle cuidadoso do resfriamento e congelamento de pequenas amostras de solução (leite) e de sensores eletrônicos de temperatura extremamente sensíveis para a medida da temperatura dessas amostras, particularmente de seu ponto de congelamento único.

Ebulioscopia na prática.

Experimento 1.


Material:

  • Béqueres de 250 mL
  • Termômetro (-10º a 100º C)
  • Bastão de vidro 
  • Fonte de calor 
  • Espátula 
  • Água destilada
  • Gelo 
  • Sal de cozinha(Cloreto de sódio)

 Procedimento:

1. Coloque 100 mL de água destilada em um béquer.
2. Aqueça o sistema até atingir 100º C.
3. Adicione com uma espátula 2 a 3 medidas de sal e agite.
4. Verifique o aumento na temperatura de ebulição.
5. Registre a maior temperatura acima de 100º C

Experimento 2.

Ebulioscopia ou Ebuliometria.

É a propriedade coligativa que estuda a elevação da temperatura de ebulição do solvente em uma solução. Para que um líquido entre em ebulição é necessário aquecê-lo até que a pressão de vapor fique igual à pressão atmosférica, até aí tudo bem, mas quando existem partículas insolúveis em meio ao solvente o processo é dificultado, a Ebulioscopia surge então para explicar este fenômeno.
 A fórmula usada para o cálculo é:

 Δte = Te2 – Te

Onde:

Te = temperatura de ebulição da solução
Te2 = temperatura de ebulição do solvente

Um exemplo de Ebulioscopia surge no preparo do café: quando adicionamos açúcar na água que estava prestes a entrar em ebulição. Os cristais de açúcar antes de serem dissolvidos pelo aquecimento constituem partículas que retardam o ponto de ebulição da água, ou seja, o líquido vai demorar um pouco mais a entrar em ebulição. Essa propriedade foi estudada pelo cientista francês François Marie Raoult (1830-1901) e seus estudos o levaram à seguinte conclusão: Quando o ponto de ebulição de um líquido é elevado pela presença de um soluto não volátil, o novo valor é diretamente proporcional ao número de mols da solução. Esta é a relação entre o efeito ebulioscópico e a concentração da solução, mais conhecida como Lei de Raoult.

Tonoscopia na prática

Experimento 1.


Material:

 • 2 recipientes transparentes (béqueres ou copos);
 • Líquido puro (água); • Líquido com soluto não volátil (água com açúcar);
 • Redoma de vidro (queijeira ou vasilha para guardar bolo).

 Procedimento:

1. Coloque em um recipiente a água pura e no outro a água misturada ao soluto não volátil;
2. Cubra os dois recipientes com a redoma de vidro;
3. Aguarde e faça a observação seguinte: O volume do líquido puro vai diminuir, enquanto a solução com   soluto vai aumentar. Por que isso ocorre? As soluções tendem a um equilíbrio que é atingido quando as pressões de vapor do líquido puro se igualam à pressão de vapor da solução. A pressão máxima de vapor da água = 31,82 mmHg a uma temperatura média de 30 °C (temperatura no interior do recipiente). A solução com soluto não-volátil possui pressão máxima de vapor menor que da água pura, esses valores explicam o experimento descrito acima.


Experimento 2.